Die Antwort auf „Was ist Atommasse“ lautet: die Gesamtmasse der Protonen, Neutronen und Elektronen in einem einzelnen Atom im Ruhezustand. Dies darf nicht mit Atomgewicht in Verbindung gebracht oder verwechselt werden. Die Atommasse wird durch Massenspektrometrie gemessen. Sie können die Molekülmasse einer Verbindung berechnen, indem Sie die Atommasse ihrer Atome addieren.
Bis in die 1960er Jahre verwendeten Chemiker und Physiker unterschiedliche Atommasse Waage. Chemiker verwendeten eine Skala, die zeigte, dass das natürliche Gemisch von Sauerstoffisotopen eine Atommasse von 16 hatte. Physiker ordneten 16 der Atommasse des häufigsten Sauerstoffisotops zu. Probleme und Unstimmigkeiten traten auf, weil Sauerstoff 17 und Sauerstoff 18 auch in natürlichem Sauerstoff vorhanden sind. Dadurch wurden zwei verschiedene Tabellen der Atommasse erstellt. Eine vereinheitlichte Skala auf der Grundlage von Kohlenstoff-12 wird verwendet, um dem Bedürfnis der Physiker nachzukommen, die Skala auf einem reinen Isotop zu basieren, und liegt numerisch nahe der Skala der Chemiker.
Das Standardatomgewicht ist die durchschnittliche relative Atommasse eines Elements in der Erdkruste und ihrer Atmosphäre. Dies ist, was in den Standard-Periodensystemen enthalten ist. Das Atomgewicht wird langsam abgeschafft und durch die relative Atommasse ersetzt. Dieser Wortwechsel geht auf die 1960er Jahre zurück. Es war die Quelle vieler Debatten, die sich hauptsächlich um die Annahme des einheitlichen atomare Masseneinheit und die Erkenntnis, dass „Gewicht“ ein unangemessener Begriff sein kann. Das Atomgewicht unterscheidet sich von der Atommasse darin, dass es sich auf das am häufigsten vorkommende Isotop in einem Element bezieht und die Atommasse direkt ein einzelnes Atom oder Isotop anspricht.
Atommasse und Standardatomgewicht können bei Elementen mit einem einzigen dominanten Isotop so nahe beieinander liegen, dass es bei der Betrachtung von Volumenberechnungen kaum Unterschiede gibt. Bei Elementen mit vielen gemeinsamen Isotopen können große Variationen auftreten. Beides hat heute seinen Platz in der Wissenschaft. Mit dem Fortschritt unseres Wissens können auch diese Begriffe in Zukunft veraltet sein.
Wir haben viele Artikel über Atommasse für Universe Today geschrieben. Hier ist ein Artikel über die Atomkern , und hier ist ein Artikel über die Atommodelle.
Wenn du weitere Informationen zur Atommasse haben möchtest, schau mal vorbei Artikel der NASA zur Analyse winziger Proben , und hier ist ein Link zu Artikel der NASA über Atome, Elemente und Isotope .
Wir haben auch eine ganze Episode von Astronomy Cast rund um das Atom aufgenommen. Hör zu, Folge 164: Im Inneren des Atoms .
Quellen:
Wikipedia
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